Enigmas da tabela periódica com respostas

Resposta: argônio (Ar), número atômico 18.

1. A família dos gases nobres aponta para o grupo 18.
2. Siga essa coluna até o período 3. O elemento na interseção é o argônio.
3. A pista da soldagem confirma a escolha: o argônio pode fornecer uma atmosfera protetora ao redor da solda.

Para lembrar: Uma família e um período podem identificar um elemento, mesmo que você ainda não conheça seus usos. Fonte: RSC — Argônio.

Resposta: carbono (C), número atômico 6.

1. O período 2 e o grupo 14 se encontram no carbono.
2. Diamante e grafite são formados por carbono, com os átomos organizados de maneiras diferentes. Diferentes formas estruturais do mesmo elemento são chamadas de alótropos.
3. O grafite é usado nas minas dos lápis, então um material de escrita familiar e um diamante podem conter o mesmo elemento.

Para lembrar: Aparências diferentes não significam necessariamente elementos diferentes. Fonte: RSC — Carbono.

Resposta: sódio (Na), número atômico 11.

1. Os metais alcalinos ocupam o grupo 1, mas o hidrogênio fica fora dessa família metálica.
2. O elemento do grupo 1 no período 3 é o sódio.
3. O sal de cozinha é cloreto de sódio, NaCl. Ele contém íons sódio e íons cloreto, não pedaços de sódio metálico misturados com cloro gasoso.

Para lembrar: Um elemento pode estar presente em um composto cujas propriedades diferem muito das do elemento isolado. Fonte: RSC — Sódio; compostos iônicos: OpenStax.

Resposta: cálcio (Ca), número atômico 20.

1. O grupo 2 é a família dos metais alcalinoterrosos.
2. Seu integrante do período 4 é o cálcio.
3. O fosfato de cálcio é um componente mineral importante dos ossos e dentes. Esta pista se refere ao cálcio em compostos, não a cálcio metálico dentro do corpo.

Para lembrar: “Metal alcalino” e “metal alcalinoterroso” nomeiam famílias diferentes: grupo 1 e grupo 2. Fonte: RSC — Cálcio.

Resposta: oxigênio (O), número atômico 8.

1. Os elementos com número par no período 2 são berílio, carbono, oxigênio e neônio.
2. A pista de gás elimina berílio e carbono, que são sólidos a 20°C sob a pressão indicada.
3. O neônio é um gás nobre, então a última pista o elimina. Resta o oxigênio; seu gás elementar habitual é O₂.

Para lembrar: Uma pista pode ser útil pelo que elimina. Você não precisa de uma única pista que revele a resposta imediatamente. Fontes: RSC — Oxigênio, Berílio, Carbono e Neônio.

Resposta: bromo (Br), número atômico 35.

1. O grupo 17 identifica a família dos halogênios.
2. O período 4 restringe essa família ao bromo.
3. O bromo funde a cerca de −7.2°C e ferve a cerca de 58.8°C à pressão atmosférica. Como 20°C fica entre essas temperaturas, a pista de líquido corresponde.

Para lembrar: Uma pista de estado físico precisa de uma temperatura. “Líquido” descreve um elemento em condições específicas. Fonte: RSC — Bromo.

Resposta: silício (Si), número atômico 14.

1. O carbono está no grupo 14, período 2.
2. Descer um período no mesmo grupo leva ao período 3: o silício.
3. O silício cuidadosamente purificado, com adições controladas de outros elementos, é usado em dispositivos semicondutores. A pista dos chips confirma a pista da posição.

Para lembrar: “Abaixo” significa mudar de período dentro de um grupo, não simplesmente passar ao próximo número atômico. Fontes: RSC — Silício e Carbono.

Resposta: cobre (Cu), número atômico 29.

1. O intervalo numérico deixa duas possibilidades: cobre, 29, e zinco, 30.
2. O cobre pertence ao grupo 11; o zinco, ao grupo 12. A pista do grupo seleciona o cobre.
3. A aparência avermelhada do cobre e seu uso na fiação elétrica sustentam a resposta. Um uso isolado é menos decisivo, porque vários metais conduzem eletricidade.

Para lembrar: Combine um intervalo numérico com uma categoria ou grupo antes de confiar em um uso familiar. Fontes: RSC — Cobre e Zinco.

Resposta: hidrogênio (H), número atômico 1.

1. O grupo 1 coloca o hidrogênio na mesma coluna que lítio, sódio e os outros metais alcalinos.
2. A pista de não metal distingue o hidrogênio desses metais.
3. A forma elementar habitual do hidrogênio é o gás H₂ nas condições indicadas, de acordo com a última pista.

Para lembrar: A posição no grupo e o tipo de elemento estão relacionados, mas não são intercambiáveis. Compartilhar um grupo nem sempre significa pertencer à mesma família metálica. Fontes: RSC — Hidrogênio e OpenStax — A tabela periódica.

Resposta: hélio (He), número atômico 2.

1. Um átomo neutro com dois elétrons também tem dois prótons, identificando o número atômico 2: hélio.
2. Sua configuração eletrônica é 1s². Os dois elétrons ocupam um orbital s, o que explica a pista do bloco s.
3. O hélio fica no grupo 18 com os gases nobres. Sua posição à direita da tabela não o torna um elemento do bloco p segundo essa convenção de configuração eletrônica.

Para lembrar: Verifique bloco e grupo separadamente. O hélio é uma exceção útil para lembrar ao interpretar pistas dos elementos. Fonte: RSC — Hélio.

Resposta: gálio (Ga), número atômico 31.

1. O grupo 13 e um número atômico abaixo de 40 deixam boro, alumínio e gálio. A pista de metal elimina o boro.
2. O alumínio funde a cerca de 660°C, então não atende à pista de menos de 35°C. O gálio funde a cerca de 29.76°C, sendo a resposta.
3. A 20°C, o gálio está abaixo do ponto de fusão, então seu estado estável é sólido. Seu baixo ponto de fusão não o torna líquido em qualquer temperatura que possamos considerar quente.

Para lembrar: Verifique as condições antes de associar um estado. Aqui, “equilíbrio” significa o estado estável na temperatura indicada; isso evita confusão com um líquido que permanece temporariamente abaixo do ponto de solidificação. Fontes: RSC — Gálio e Alumínio.

Resposta: cobalto (Co), número atômico 27.

1. O níquel tem número atômico 28. As duas primeiras pistas limitam a busca aos elementos do período 4 do potássio, 19, até o cobalto, 27.
2. A massa atômica relativa tabelada do cobalto é cerca de 58.933, comparada a 58.693 do níquel. Todos os candidatos anteriores do período 4 têm valores tabelados menores que o do níquel.
3. Portanto, o cobalto atende às duas comparações: número atômico menor e massa atômica relativa ligeiramente maior.

Para lembrar: O número atômico conta prótons. A massa atômica relativa tabelada reflete as massas e abundâncias dos isótopos. Os dois valores nem sempre aumentam juntos, e nenhuma comparação deve substituir a outra. Fontes: RSC — Cobalto, Níquel e tabela periódica.