Indovinelli sulla tavola periodica con risposte

Risposta: argon (Ar), numero atomico 18.

1. La famiglia dei gas nobili indica il gruppo 18.
2. Segui quella colonna fino al periodo 3. L'elemento all'incrocio è l'argon.
3. L'indizio della saldatura conferma la scelta: l'argon può fornire un'atmosfera protettiva intorno alla saldatura.

Da ricordare: Una famiglia e un periodo possono identificare un elemento, anche se non ne conosci ancora gli usi. Fonte: RSC — Argon.

Risposta: carbonio (C), numero atomico 6.

1. Il periodo 2 e il gruppo 14 si incrociano al carbonio.
2. Diamante e grafite sono entrambi composti da carbonio, con gli atomi disposti in modo diverso. Le diverse forme strutturali dello stesso elemento sono chiamate allotropi.
3. La grafite è usata nelle mine delle matite: un comune materiale per scrivere e un diamante possono quindi contenere lo stesso elemento.

Da ricordare: Aspetti diversi non significano necessariamente elementi diversi. Fonte: RSC — Carbonio.

Risposta: sodio (Na), numero atomico 11.

1. I metalli alcalini occupano il gruppo 1, ma l'idrogeno è escluso da questa famiglia metallica.
2. L'elemento del gruppo 1 nel periodo 3 è il sodio.
3. Il sale da cucina è cloruro di sodio, NaCl. Contiene ioni sodio e ioni cloruro, non pezzi di sodio metallico mescolati a cloro gassoso.

Da ricordare: Un elemento può essere presente in un composto con proprietà molto diverse da quelle dell'elemento da solo. Fonte: RSC — Sodio; composti ionici: OpenStax.

Risposta: calcio (Ca), numero atomico 20.

1. Il gruppo 2 è la famiglia dei metalli alcalino-terrosi.
2. Il suo membro del periodo 4 è il calcio.
3. Il fosfato di calcio è un importante componente minerale di ossa e denti. Questo indizio si riferisce al calcio nei composti, non a calcio metallico nel corpo.

Da ricordare: «Metallo alcalino» e «metallo alcalino-terroso» indicano famiglie diverse: gruppo 1 e gruppo 2. Fonte: RSC — Calcio.

Risposta: ossigeno (O), numero atomico 8.

1. Gli elementi con numero pari nel periodo 2 sono berillio, carbonio, ossigeno e neon.
2. L'indizio del gas esclude berillio e carbonio, che sono solidi a 20°C alla pressione indicata.
3. Il neon è un gas nobile, quindi l'ultimo indizio lo elimina. Resta l'ossigeno, il cui gas elementare abituale è O₂.

Da ricordare: Un indizio può essere utile per ciò che esclude. Non serve un singolo indizio che riveli subito la risposta. Fonti: RSC — Ossigeno, Berillio, Carbonio e Neon.

Risposta: bromo (Br), numero atomico 35.

1. Il gruppo 17 identifica la famiglia degli alogeni.
2. Il periodo 4 restringe quella famiglia al bromo.
3. Il bromo fonde a circa −7.2°C e bolle a circa 58.8°C a pressione atmosferica. Poiché 20°C è compreso tra queste temperature, l'indizio del liquido corrisponde.

Da ricordare: Un indizio sullo stato fisico richiede una temperatura. «Liquido» descrive un elemento in condizioni particolari. Fonte: RSC — Bromo.

Risposta: silicio (Si), numero atomico 14.

1. Il carbonio è nel gruppo 14, periodo 2.
2. Scendendo di un periodo nello stesso gruppo arrivi al periodo 3: il silicio.
3. Il silicio accuratamente purificato, con aggiunte controllate di altri elementi, è usato nei dispositivi a semiconduttore. L'indizio dei chip conferma quello della posizione.

Da ricordare: «Sotto» significa cambiare periodo all'interno di un gruppo, non semplicemente passare al numero atomico successivo. Fonti: RSC — Silicio e Carbonio.

Risposta: rame (Cu), numero atomico 29.

1. L'intervallo numerico lascia due possibilità: rame, 29, e zinco, 30.
2. Il rame appartiene al gruppo 11; lo zinco al gruppo 12. L'indizio del gruppo seleziona il rame.
3. L'aspetto rossastro del rame e il suo uso nei cavi elettrici sostengono la risposta. Un uso da solo è meno decisivo perché diversi metalli conducono l'elettricità.

Da ricordare: Combina un intervallo numerico con una categoria o un gruppo prima di affidarti a un uso familiare. Fonti: RSC — Rame e Zinco.

Risposta: idrogeno (H), numero atomico 1.

1. Il gruppo 1 colloca l'idrogeno nella stessa colonna di litio, sodio e degli altri metalli alcalini.
2. L'indizio del non metallo distingue l'idrogeno da quei metalli.
3. La forma elementare abituale dell'idrogeno è il gas H₂ nelle condizioni indicate, in accordo con l'ultimo indizio.

Da ricordare: Posizione nel gruppo e tipo di elemento sono collegati, ma non sono intercambiabili. Condividere un gruppo non significa sempre appartenere alla stessa famiglia metallica. Fonti: RSC — Idrogeno e OpenStax — La tavola periodica.

Risposta: elio (He), numero atomico 2.

1. Un atomo neutro con due elettroni ha anche due protoni, identificando il numero atomico 2: l'elio.
2. La sua configurazione elettronica è 1s². Entrambi gli elettroni occupano un orbitale s, il che spiega l'indizio del blocco s.
3. L'elio è collocato nel gruppo 18 con i gas nobili. La sua posizione a destra della tavola non lo rende un elemento del blocco p secondo questa convenzione basata sulla configurazione elettronica.

Da ricordare: Controlla blocco e gruppo separatamente. L'elio è un'eccezione utile da ricordare quando interpreti gli indizi sugli elementi. Fonte: RSC — Elio.

Risposta: gallio (Ga), numero atomico 31.

1. Il gruppo 13 e un numero atomico inferiore a 40 lasciano boro, alluminio e gallio. L'indizio del metallo elimina il boro.
2. L'alluminio fonde a circa 660°C, quindi non soddisfa l'indizio sotto i 35°C. Il gallio fonde a circa 29.76°C, risultando la risposta.
3. A 20°C, il gallio è sotto il suo punto di fusione, quindi il suo stato stabile è solido. Il suo basso punto di fusione non lo rende liquido a ogni temperatura che potremmo definire calda.

Da ricordare: Controlla le condizioni prima di far corrispondere uno stato. Qui «equilibrio» significa lo stato stabile alla temperatura indicata; evita la confusione con un liquido che rimane temporaneamente sotto il punto di solidificazione. Fonti: RSC — Gallio e Alluminio.

Risposta: cobalto (Co), numero atomico 27.

1. Il nichel ha numero atomico 28. I primi due indizi limitano la ricerca agli elementi del periodo 4 dal potassio, 19, al cobalto, 27.
2. La massa atomica relativa del cobalto riportata in tabella è circa 58.933, rispetto a 58.693 del nichel. I candidati precedenti del periodo 4 hanno tutti valori in tabella inferiori a quello del nichel.
3. Il cobalto soddisfa quindi entrambi i confronti: un numero atomico inferiore e una massa atomica relativa leggermente superiore.

Da ricordare: Il numero atomico conta i protoni. La massa atomica relativa riportata in tabella riflette le masse e le abbondanze degli isotopi. I due valori non aumentano sempre insieme, e nessun confronto deve sostituire l'altro. Fonti: RSC — Cobalto, Nichel e tavola periodica.